下列实验操作正确的是( )A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体.置于100 mL容量瓶中.加水稀释.配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用图1示装置制备Cl₂
	B．	将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl₂中混有的HCl
	C．	用图2示装置分离CH₃COOC₂H₅与饱和Na₂CO₃溶液
	D．	称取1.06 g Na₂CO₃固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液

分析 A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；
B．二者均与NaOH反应；
C．CH₃COOC₂H₅与饱和Na₂CO₃溶液分层；
D．不能在容量瓶中稀释．

解答解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；
C．CH₃COOC₂H₅与饱和Na₂CO₃溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；
D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质及实验装置的作用，题目难度不大．

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	A．	K⁺、Ba²⁺、N${O}_{3}^{-}$、Cl^-		B．	Na⁺、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl^-
	C．	Na⁺、H⁺、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$		D．	Na⁺、K⁺、Mn${O}_{4}^{-}$、Br^-

12．某工业废水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）

	A．	若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，则不可能存在Fe³⁺
	B．	向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe³⁺
	C．	经测定一定量的废水中n（Cu²⁺）=0.02 mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol
	D．	取10 mL废水，通入标况下Cl₂ 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe³⁺）=0.02 mol•L^-1

9．如图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ•mol^-1
	B．	向一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应后，放出92kJ热量
	C．	b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
	D．	加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

16．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
	B．	氮原子的结构示意图：
	C．	氨分子的电子式：
	D．	对硝基甲苯的结构简式：NO₂CH₃

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液与0.3 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合
	B．	验证溴原子：取C₂H₅Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液
	C．	检验Fe²⁺：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
	D．	比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L^-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO₃溶液，然后再滴入KI溶液

13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阴极室，发生的电极反应为2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
	B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动
	C．	该制备过程中总反应的化学方程式为4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑
	D．	测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（n_K/n_Cr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1

10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H₂O+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂↑．

11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）

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