题目内容
现欲用10mol/L的浓HNO3配制2mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硝酸的体积．
解答：
解：设需要浓硝酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
VmL×10mol/L=100mL×2mol/L
解得V=20
答：需要浓硝酸的体积为20mL．
VmL×10mol/L=100mL×2mol/L
解得V=20
答：需要浓硝酸的体积为20mL．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（ ）
| A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程 |
| B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 |
| C、减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力 |
| D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的 |
X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z简单离子的半径依次增大 |
| B、将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 |
| C、Y的最高价氧化物为碱性氧化物 |
| D、将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 |
将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | ||
| B、NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | ||
| C、Fe（OH）2溶于足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | ||
D、乙醛与含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液共热：CH3CHO+OH-+2Cu（OH）2
|
酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（ ）
| A、Mn2O3 |
| B、Mn2+ |
| C、MnO2 |
| D、K2MnO4 |
