题目内容
酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（ ）
| A、Mn2O3 |
| B、Mn2+ |
| C、MnO2 |
| D、K2MnO4 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：将0.05molFeSO4加入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，与20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液反应，Mn元素化合价由+7价降低到+x价，结合氧化还原反应得失电子数目相等计算．
解答：
解：将0.05molFeSO4加入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+x价，KMnO4的物质的量为0.02L×0.5mol/L=0.01mol
由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知：0.05mol×（3-2）=0.01mol×（7-x），
解得：x=2，
故选B．
由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知：0.05mol×（3-2）=0.01mol×（7-x），
解得：x=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质 |
| B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质 |
| C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质 |
| D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 |
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03] |
| B、用石膏点豆腐 |
| C、不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” |
| D、自来水厂用氯气对水进行消毒 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 | ||
| B、将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L | ||
C、将wga% 的NaCl溶液蒸发掉
| ||
| D、将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L |
有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol?L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
| A、①=③＞② |
| B、③＞②＞① |
| C、③=②＞① |
| D、①=②=③ |
配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）
| A、容量瓶中含有少量蒸馏水 |
| B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C、定容时观察液面俯视 |
| D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 |