题目内容
X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z简单离子的半径依次增大 |
| B、将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 |
| C、Y的最高价氧化物为碱性氧化物 |
| D、将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，说明肯定有一种为两性氢氧化物，则肯定含有Al，由原子半径关系可知X肯定为Na，则Y应为Al，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性，则Z应为Cl，M为AlCl3，以此解答该题．
解答：
解：A．X（Na）和Y（Al）对应离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Na+半径大于Al3+，故A错误；
B．M为AlCl3，溶液加热时易水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧可生成氧化铝，故B正确；
C．Y为Al元素，Al的最高价氧化物为两性氧化物，故C错误；
D．Na性质活泼，与水剧烈反应，将钠投入到氯化铝溶液中，得到氢氧化铝或偏铝酸钠，不能置换出铝，故D错误．
故选B．
B．M为AlCl3，溶液加热时易水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧可生成氧化铝，故B正确；
C．Y为Al元素，Al的最高价氧化物为两性氧化物，故C错误；
D．Na性质活泼，与水剧烈反应，将钠投入到氯化铝溶液中，得到氢氧化铝或偏铝酸钠，不能置换出铝，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构特点和元素周期律的递变规律，难度不大．
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下列溶液呈酸性的是（ ）
| A、NaHCO3溶液 |
| B、NaHSO4溶液 |
| C、Na2CO3溶液 |
| D、氨水与盐酸混合后c（NH4+）＞c（Cl-）的溶液 |
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质 |
| B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质 |
| C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质 |
| D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 |
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
| A、O2、K、HCl |
| B、Cl2、Al、H2 |
| C、NO2、Na、Br2 |
| D、O2、SO2、H2O |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 | ||
| B、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | ||
C、将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
| ||
| D、从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 |
用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（ ）
| A、等于2mol |
| B、等于1mol |
| C、小于1mol |
| D、大于2mol |
