题目内容
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | ||
| B、NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | ||
| C、Fe（OH）2溶于足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | ||
D、乙醛与含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液共热：CH3CHO+OH-+2Cu（OH）2
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，不是生成碳酸根离子；
C．硝酸具有氧化性，稀硝酸足量，反应生成铁离子，不是生成亚铁离子；
D．乙醛与新制的氢氧化铜浊液反应生成氧化亚铜沉淀、醋酸根离子和水．
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，不是生成碳酸根离子；
C．硝酸具有氧化性，稀硝酸足量，反应生成铁离子，不是生成亚铁离子；
D．乙醛与新制的氢氧化铜浊液反应生成氧化亚铜沉淀、醋酸根离子和水．
解答：
解：A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故A错误；
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．Fe（OH）2溶于足量稀硝酸，反应生成铁离子和一氧化氮气体，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C错误；
D．乙醛与含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液共热，反应生成氧化亚铜沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+OH-+2Cu（OH）2
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
故选D．
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．Fe（OH）2溶于足量稀硝酸，反应生成铁离子和一氧化氮气体，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C错误；
D．乙醛与含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液共热，反应生成氧化亚铜沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+OH-+2Cu（OH）2
| △ |
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- |
| D、H+、Cl-、Fe2+、NO3- |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 | ||
| B、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | ||
C、将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
| ||
| D、从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH-═AlO2-+2H2O |
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）
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