题目内容
美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（ ）
| A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程 |
| B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 |
| C、减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力 |
| D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；
B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；
C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；
D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊．
B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；
C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；
D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊．
解答：
解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；
B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-2e-=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；
C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；
D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误．
故选C．
B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-2e-=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；
C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；
D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 |
| B、乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 |
| C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 |
| D、生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- |
| D、H+、Cl-、Fe2+、NO3- |
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质 |
| B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质 |
| C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质 |
| D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 |
在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
| A、增大NO2或CO的浓度 |
| B、减小CO2或NO的浓度 |
| C、通入Ne使气体的压强增大 |
| D、升高反应的温度 |
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
| A、O2、K、HCl |
| B、Cl2、Al、H2 |
| C、NO2、Na、Br2 |
| D、O2、SO2、H2O |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 | ||
| B、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | ||
C、将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
| ||
| D、从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 |