题目内容
电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
（1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为 ．
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是 ．
（1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
考点："三废"处理与环境保护
专题：
分析：（1）活泼金属作电极，电解电解质溶液时，阳极上金属失电子，阴极上溶液中阳离子得电子；
（2）根据氢氧根离子对化学平衡的影响分析．
（2）根据氢氧根离子对化学平衡的影响分析．
解答：
解：（1）活泼金属作电极，电解电解质溶液时，阳极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，阴极上溶液中氢离子得电子生成氢气，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，
故答案为：使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬．
（2）氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，
故答案为：使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬．
点评：本题考查了电解原理和金属的回收等知识点，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、用坩埚蒸发溶液时直接将水分蒸干 |
| B、分液时下层液体下放，上层液体上倒 |
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|
工业上，一般不用电解法生产的物质是（ ）
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在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强，其中可采取的有（ ）
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