以下微粒含配位键的是( )①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH- ④NH4+ ⑤PCl3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH．A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．以下微粒含配位键的是（　　）
①N₂H₄　②Na₃AlF₆　③OH^- ④NH₄⁺　⑤PCl₃　⑥Fe（SCN）₃　⑦H₃O⁺⑧[Ag（NH₃）₂]OH．

A．

①②④⑤⑦⑧

B．

④⑤⑥⑦⑧

C．

②④⑥⑦⑧

D．

全部

分析在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①N₂H₄中氮原子与氢原子之间是共价键，没有配位键；②Na₃AlF₆中氟离子提供孤电子对，铝提供空轨道，形成配位键；③OH^-中无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤没有空轨道；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，据此分析解答．

解答解：①N₂H₄中氮原子与氢原子之间是共价键，没有配位键；
②Na₃AlF₆中氟离子提供孤电子对，铝提供空轨道，形成配位键；
③OH^-电子式为，无空轨道，OH^-不含有配位键；
④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH₄⁺含有配位键；
⑤PCl₃中没有空轨道，所以没有配位键；
⑥SCN^-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）₃含有配位键；
⑦H₃O⁺中O提供孤电子对，H⁺提供空轨道，二者形成配位键，H₃O⁺含有配位键；
⑧Ag⁺有空轨道，NH₃中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH₃）₂OH含有配位键；
故选C．

点评本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．

练习册系列答案

	A．	通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mL
	B．	向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高
	C．	用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
	D．	定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高

14．将一定量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（　　）

	A．	SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	B．	SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₄↓+HClO+H⁺+Cl^-
	C．	2SO₂+2H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-

11．25℃时，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10 mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 mo1•L^-1pH相等的①CH₃COONa ②NaCN ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：②＜③＜①．

18．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）等于1×10^-5 mol•L^-1，该溶液的溶质可能是（　　）

NaHSO₄

NH₄Cl

8．生活中所用的物品离不开各种材料．
①三大合成材料是指：塑料、合成纤维和合成橡胶；塑料制品造成的环境问题通常称为白色污染．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．
③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的原电池
发生电化学腐蚀．发生电化学腐蚀．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．

15．若两溶液混合后总体积取两溶液体积之和，求25℃时下列各小题的pH值数学表达式．
（1）pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=-lg5×10^-4．
（2）pH=9和pH=11两种NaOH溶液若按体积比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H₂SO₄与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H₂SO₄混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固态或纯液态．
（3）若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

9．下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱		B．	碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
	C．	氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜		D．	铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石

试题分类