Question

13．某同学配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mL
• B． 向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高
• C． 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
• D． 定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高

Answer 1

分析 A．配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的HCl溶液，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要该浓盐酸的体积；
B．俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小；
C．量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小；
D．再补几滴水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低．

解答 解：A．配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的HCl溶液，配制过程中HCl的物质的量不变，则需要12mol/L的浓盐酸的体积为：$\frac{0.2mol/L×0.5L}{12mol/L}$=0.0083L=8.3mL，故A错误；
B．向容量瓶中加水定容时俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容摇匀后发现液面最低点低于标线，为正常现象，若再补几滴水，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了配制一定浓度的溶液及误差分析，题目难度中等，明确配制步骤及误差分析的方法为解答关键，分析配制误差为难点，注意根据错误的实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响分析．