N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．已知0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氨气和气态水时.放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是( )A．$\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．已知0.5molN₂H₄（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）△H=+267kJ/mol
	B．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol
	C．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ/mol
	D．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

分析根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可知，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答．

解答解：A、0.5mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.5mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267KJ×2=534kJ的热量，此时水应为气体，故B错误；
C、N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.5mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267KJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267KJ×2=534kJ的热量，热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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11．下列措施不能使3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反应速率改变的是（　　）
①增加铁的用量
②恒压下增加水的用量
③用铁粉代替铁屑
④升温
⑤压强不变，充入N₂使容器体积增大．

15．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	200mL2mol/LMgCl₂溶液		B．	1000mL2.5mol/LNaCl溶液
	C．	300mL5mol/LFeCl₃溶液		D．	250mL lmol/L AlCl₃溶液

5．完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO₃．
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：②③①④

（3）现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH₃ ④NaCl ⑤CaCO₃ ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO₄，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②（填序号），请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，发生反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H₂的混合气体中，V（CO）=5L，V（H₂）=5L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是10＜a＜20．

12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同
	B．	分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
	C．	醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
	D．	两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol•L^-1

9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
	C．	硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
	D．	对2HI?H₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

19．回答下列问题：
（1）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L^-1，
c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L^-1•min^-1．
①A在5min末的浓度是0.75mol/L．
②v（B）=0.05mol/（L•min）．
③x=2．
（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解．若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是0.25mol/（L•min）．
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol/（L•min）．
③前2min与后4min相比，反应速率前2分钟较快，其原因是在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小．

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