题目内容
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A、片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
| B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C、片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
| D、Cu电极上发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答：
解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；
故选D．
A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
，该有机物中含氧官能团有：
的系统名称是
（R、R′表示烷基或氢原子）
、
在强氧化剂条件下生成
和另一种有机物某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol?L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol?L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A、平衡时，乙中CO2、H2的转化率相等 |
| B、平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% |
| C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1 |
| D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、K2SO4 |
| D、MgSO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属阳离子被还原一定生成金属单质 |
| B、氧化还原反应中有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 |
| C、有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 |
| D、含有最高化合价的元素的化合物不一定有强氧化性 |
VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
| V |
| 5 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、CaCl2溶液 |
| B、CuSO4溶液 |
| C、Fe（OH）3胶体 |
| D、稀H2SO4 |