题目内容
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、K2SO4 |
| D、MgSO4 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠和水反应生成氢氧化钠和水，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．
解答：
解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），
A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A不符合．
B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B不符合．
C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故C不符合．
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸镁反应，反应方程式为：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2↑+Na2SO4+Mg（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m（Mg（OH）2）-m（Na）+m（H2），故D符合．
故选D．
A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A不符合．
B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B不符合．
C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故C不符合．
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸镁反应，反应方程式为：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2↑+Na2SO4+Mg（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m（Mg（OH）2）-m（Na）+m（H2），故D符合．
故选D．
点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化．
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| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.001 0 | 290 |
| ② | 1.60 | 0.20 | 0.001 0 | 145 |
| ③ | 0.80 | 0.40 | 0.001 0 | 145 |
| ④ | 0.80 | 0.20 | 0.002 0 | 580 |
| A、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 |
| B、实验②和③的v（Br2）相等 |
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将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
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| D、Cu电极上发生还原反应 |
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 甲 | CO2 | HCl | CO2 | NO2 | CO2 |
| 乙 | SO2 | CO2 | SO2 | SO2 | NH3 |
| 丙 | 石灰水 | 石灰水 | Ba（NO3）2 | BaCl2 | CaCl2 |
| A、①②③④⑤ | B、②③④⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
| A、C12 |
| B、NH3 |
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| D、以上结论都不正确 |
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