Question

1．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为2A2B+C．
②2min内，用B表示的反应速率为0.1mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，A．
A．比800℃时快                   B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样             D．无法比较．

Answer 1

分析 ①由图可知，A的物质的量浓度减少，B、C的物质的量浓度增加，则A为反应物、B、C为生成物，结合化学计量数之比等于浓度变化量之比计算；
②结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
③结合反应速率之比等于化学计量数之比计算A的反应速率，然后比较．

解答 解：①由图可知，A的物质的量浓度减少，B、C的物质的量浓度增加，则A为反应物、B、C为生成物，且△c（A）：△c（B）：△c（C）=2：2：1，2min时反应达到平衡，则反应方程式为2A2B+C，
故答案为：2A2B+C；
②2min内，用B表示的反应速率为$\frac{0.3mol/L-0.1mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），故答案为：0.1mol/（L•min）；
③反应速率之比等于化学计量数之比，则800℃时v（A）=v（B）=0.1mol/（L•min），可知在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s）=3mol/（L•min），此时的反应与800℃时相比，比800℃时快，故答案为：A．

点评 本题考查物质的量浓度随时间变化曲线，为高频考点，把握图中浓度变化、速率计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率单位，题目难度不大．