Question

14．在100mL0.3moL•L^-1的A1Cl₃溶液中，加入2.3g钠块，待其充分反应后，若忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后溶液为澄清状态
• B． 反应后溶液中AlO₂^-浓度为0.1 mo L•L^-1
• C． 反应后溶液中离子浓度最大的是Cl^-
• D． 溶液中Al³⁺与AlO₂^-浓度之比为2：1

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由Na原子守恒可知Na与水反应生成NaOH为0.1mol，n（A1Cl₃）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，发生A1Cl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此来解答．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.1mol，n（A1Cl₃）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
      A1Cl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
  0.03mol    0.09mol     0.03mol
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
   0.01mol   0.01mol   0.01mol
则最终还生成0.02mol沉淀，不含铝离子，AlO₂^-浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L×3=0.9mol/L，c（Na⁺）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意钠离子、氯离子浓度的计算，题目难度不大．