题目内容
9．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ）| A． | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 | B． | 由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应 | ||
| C． | 空气净化器过滤净化空气 | D． | 消毒柜通电产生臭氧的过程 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有机反应中加O去H为氧化反应，加H去O为还原反应，结合发生的反应及元素的化合价判断．
解答 解：A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取原理，为物理变化，故A不选；
B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应，C=O转化为-OH，分子中加H，为还原反应，故B选；
C．空气净化器过滤净化空气，为过滤原理，为物理变化，故C不选；
D．消毒柜通电产生臭氧的过程，氧气转化为臭氧，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．N2+3H2?2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（ ）
| A． | 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 | |
| B． | 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 | |
| C． | 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同 | |
| D． | 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同 |
17．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 沸点由高到低：HF＞HCl | B． | 熔点由高到低：K＞Li | ||
| C． | 硬度由大到小：金刚石＞晶体硅 | D． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl |
4．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | Ba（OH）2 | C． | H2O2 | D． | Na2O2 |
CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
1．
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）| A． | 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 | |
| B． | 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高 | |
| C． | 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 | |
| D． | 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 |
18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：
注：
①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
③
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
（1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．
注：
①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
③
| 化合物 | Mg（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-11 | 10-16 | 10-38 | 10-33 |
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．
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；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
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