Question

11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为Al₂O₃，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 3mol•L^-1盐酸完全反应，则n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则$\frac{7.8}{17x+y}$×x=0.3，显然x=3，y=27符合，B原子核中质子数比中子数少1个，则B的质子数为13，即B为Al元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素，由此解答．

解答 解：（1）元素氯元素位于第第三周期第ⅦA族、它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇，故答案为：三；ⅦA；Cl₂O₇；  
（2）A是钠、B是铝、D是氧，故答案为：钠、铝、氧；
（3）铝与氧形成的化合物的化学式为Al₂O₃，氧化铝与氢氧化铝反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃，Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O；（4）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，利用讨论法确定B元素是解答本题的关键，熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，难度中等．