Question

19．0.1mol•L^-1HIO₃溶液加水稀释的图象如下，下列对该溶液叙述正确的是（　　） 

• A． 若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度加水的体积
• B． 若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍
• C． 0.1 mol•L^-1HIO₃溶液稀释10倍后，溶液中c（H⁺）＞c（IO₃^-）＞c（HIO₃）
• D． 加水稀释过程中n（HIO₃）+n（（IO₃^-）减小

Answer 1

分析 根据0.1mol•L^-1HIO₃溶液加水稀释的图象，当横坐标为0时，c（H⁺）=0.07mol•L^-1，由此判断HIO₃为弱酸，根据弱酸的稀释规律解答该题．

解答 解：根据0.1mol•L^-1HIO₃溶液加水稀释的图象，当横坐标为0时，c（H⁺）=0.07mol•L^-1，由此判断HIO₃为弱酸．
A．电离吸热，提高溶液的温度，促进电离，c（H⁺）增大，溶液的pH减小，不可能使溶液的pH升高1，故A错误；
B．根据图象起点分析HIO₃为弱酸，将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH升高小于1，故B错误；
C．因水也会电离出H⁺，且HIO₃电离出的H⁺和IO₃^-相等，则溶液中始终有c（H⁺）＞c（IO₃^-），根据图象起点当横坐标为0时，c（H⁺）=0.07mol•L^-1即HIO₃电离度为70%，此时c（IO₃^-）＞c（HIO₃），当0.1 mol•L^-1HIO₃溶液稀释10倍后，促进电离，未电离的HIO₃比初始时占的比例更少，则溶液中c（H⁺）＞c（IO₃^-）＞c（HIO₃），故C正确；
D．根据物料守恒，加水稀释过程中n（HIO₃）+n（（IO₃^-）始终不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离及弱酸的稀释规律，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．