Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 34g质量分数为4%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.08N_A
• B． 反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3N_A
• C． 0.1mol•L^-1Na₂S溶液中所含S^2-总数小于0.1N_A
• D． 6.4gCu与40mL10mol•L^-1浓硝酸作用能生成NO₂的分子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．双氧水溶液中，水分子中也含有氧原子；
B．根据放出热量计算出消耗氮气的物质的量，然后根据化合价变化计算出转移电子的数目；
C．缺少溶液体积，无法计算硫化钠的物质的量；
D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成的是NO．

解答 解：A.34g质量分数为4%的H₂O₂水溶液中，双氧水的物质的量为：$\frac{34g×4%}{34g/mol}$=0.04mol，双氧水中含有0.08mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于0.08N_A，故A错误；
B．放出4.6kJ热量消耗氮气的物质的量为：$\frac{4.6kJ}{92kJ/mol}$=0.05mol，则转移电子的物质的量为：0.05mol×[0-（-3）]×2=0.3mol，则转移电子数目为0.3N_A，故B正确；
C．没有告诉0.1mol•L^-1Na₂S溶液的体积，无法计算溶液中含有硫离子的数目，故C错误；
D.40mL10mol•L^-1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4mol，6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应消耗浓硝酸0.4mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 gCu不能完全反应生成NO₂，还有部分生成NO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，C、D为易错点，注意C中缺少溶液体积，D中会生成部分NO气体，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．