题目内容

5．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

解答 解：A．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，且为单质，故A错误；
B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意题干中关键词“离子”“化合物”，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C．相同温度下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D．18g NH42+所含的电子数11NA
9．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（　　）
A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O
13．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积（标况下）8.96L
（2）①中阴极质量增加12.8g，
②中负极质量减小26g
（3）电极反应式：
①中阴极：Cu2++2e-=Cu总反应离子方程式：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+2H++O2↑+H2↑
②中负极：Zn-2e-=Zn2+
（4）反应完成后溶液PH：
①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为0.4，
②中溶液最后pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O则电解过程中消耗CH2O的分子数为0.2NA（或1.204×1023）．
20．分子组成为C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物的一溴代物最多有11种
10．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生析氢腐蚀，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
17．某饱和一元醇A 3.7g，在足量的氧气中完全燃烧后，将所得产物通过足量澄清石灰水时，增重13.3g，若将其先通过浓硫酸，则增重4.5g．若让该物质与足量的钠反应，则可生成标准状况下的氢气0.56L，试求：
（1）A的分子式．
（2）又知该醇在一定条件下发生消去反应时，可生成互为同分异构体的两种烯烃．试写出A的结构简式．
14．已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．
求：（1）该酯的相对分子质量；    
（2）该酯的最简式；
（3）该酯的结构简式．
15．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
沸点溶解性着火点（闪点）毒性
丙烯酸142℃与水互溶，易溶于有机溶剂54℃有毒
甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂不详无毒
（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．

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