Question

1．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．则此溶液中肯定存在的离子是（　　）

• A． K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
• B． Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
• C． Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
• D． Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-

Answer 1

分析 无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的MnO₄^-；
（1）取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；
（2）取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，据此来回答问题．

解答 解：无色溶液中不含有色离子，则没有MnO₄^-；
（1）取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，故溶液中无NH₄⁺，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有A1³⁺和Mg²⁺，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
（2）取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有SO₄^2-；
根据分析可知肯定有的离子为：A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，
故选C．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的性质及检验的方法，特别是熟悉具有特殊反应现象、颜色的离子，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．