题目内容

下列不属于抗酸药的主要成分的是（　　）
A、氧化镁B、氢氧化铜
C、氢氧化铝D、柠檬酸钠
考点：药物的主要成分和疗效
专题：
分析：根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．
解答： 解：A．氢氧化镁能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故A正确；
B．氢氧化铜与盐酸反应生成铜离子，铜离子是重金属离子，有毒能使蛋白质变性，故B错误；
C．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害，故C正确；
D．柠檬酸钠能与盐酸反应，且自身对人无害，故D正确．
故选B．
点评：本题主要考查了抗酸药，熟悉常见物质的性质是解题的关键，难度较小．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、在一定温度下，向水中加入盐酸平衡逆向移动，但KW不变
B、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C、选用适当的正催化剂，反应活化能降低，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式
 
；
（2）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为
 
（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式
 
．
（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：
阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是
 
．
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为
 
．
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1 
 
 
 
 
 
 
 
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度
 
，若不存在说明理由．
（5）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为
 
（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是
 
个．Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式．
①小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因
 
．
②FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
 
；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式
 
．
下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A、涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料
B、汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯
C、甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D、葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应
把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：6，则x：y为（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、5：6
少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应．为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用10ml  0.1mol/L的盐酸（　　）
A、③⑤⑥⑦B、③⑥⑦
C、③④⑤⑥⑦D、①③⑤⑦
如图有关电化学的示意图正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
铁投入到CuSO4溶液中（　　）
A、铁是氧化剂
B、CuSO4是还原剂
C、铁被氧化
D、铁是还原剂

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