Question

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.0 L 1.0 mol•L-1    的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
• B． 25℃时，10L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数为2N_A
• C． 常温常压下，11g D₂¹⁸O中所含中子数为6N_A
• D． 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H₂，则该乙醇分子中共价键总数为4N_A

Answer 1

分析 A、溶液中水中还含有氧原子；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，根据物质的量n=CV来计算；
C、重水中含有12个中子，则1mol重水含有12mol中子，11g重水的物质的量为$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，故含有6mol中子；
D、氢气所处的状态不明确．

解答 解：A、1.0 L 1.0 mol•L^-1 的NaAlO₂水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N_A?，故A错误；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，即1N_A个，故B错误；
C、重水中含有12个中子，则1mol重水含有12mol中子，11g重水的物质的量为$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，故含有6mol中子，即6N_A，故C正确；
D、气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．