Question

4．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 200g 63%的浓硝酸中含氧原子的数目为6N_A
• B． 已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，乙稀与H₂加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为N_A
• C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况下）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的数目为6N_A，则Na⁺的数目大于6N_A

Answer 1

分析 A.200g63%的浓硝酸中，硝酸和水中均含有氧原子；
B．依据热化学方程式C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解减少．

解答 解：A、200g63%的浓硝酸中，则126g的硝酸中含有氧原子个数为3N_A，在74g的水中还含有氧原子，故A错误；
B．已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H₂加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D．若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的数目为6N_A，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解减少，则Na⁺的数目大于6N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解、原电池反应中的电子转移计算、氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．