题目内容

已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

练习册系列答案
相关题目
15．2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）是石油裂解的一种产物，回答下列问题．
（1）在催化剂作用下，2-丁烯发生加聚反应的化学方程式为
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为CH2=CH（CH3）2A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH（CH3）2+Br2→CH2BrC（CH3）HBrCH3．

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1

在100 ℃时,3.88 g 的气体A与足量的Na2O2反应,可放出氧气,且固体的质量增加了2.28 g,由此可知,A的组成为( )

A．只有水蒸气 B．只有二氧化碳 C．水蒸气和二氧化碳 D．无法确定
2．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）
A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入
9．实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是润洗；
（2）由于CO2的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用甲基橙．当滴定至黄色变成橙色并在半分钟之内不恢复原色时，即表示到达终点．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的体积会偏高（填偏高或偏低）
6．下列说法正确的是（　　）
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢原子
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3
4．有M、X、Y、Z、Q五种元素．M元素的电负性在所有元素中最大，X原子最外层电子数比内层电子总数多1；Y原子s轨道和p轨道电子数相同，且有2个单电子；Z原子核外有3种能级，每种能级所含电子数相同；Q的原子序数为M、Y、Z原子序数之和．
（1）Q元素的元素符号为V，该元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（2）M、Y、Z第一电离能由大到小顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）将X、Y形成的化合物与单质Z在电炉中高温，得到化合物X4Z，写出该反应的化学方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸点高，硬度大，试解释原因B4C以共价键结合的空间网状结构的原子晶体．
（4）M与X形成的化合物的键角为120°；如果把该化合物与乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的杂化方式发生了变化，键长增加．请说明X原子杂化方式的变化及其原因B原子有空轨道，接受乙醚中O原子提供的孤对电子形成配位键，B原子由sp2杂化变为sp3杂化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸钠（Na3QY4），该盐阴离子的空间构型为正四面体；也可以得到偏某酸钠，其阴离子呈如图所示的四面体无限链状结构（四面体的顶点为Y，Q位于四面体的体心），则偏某酸钠的化学式为NaVO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网