题目内容

6．以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaHSO4　③SO3④H2SO4　⑤CaCO3　⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是②④⑤⑥（填序号）

分析 根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；

解答 解：①Cu是单质不是电解质和非电解质；　
②NaHSO4是盐水溶液中或熔融状态下导电属于电解质；
③SO3不能电离属于非电解质；
④H2SO4水溶液中导电属于电解质；
⑤CaCO3　属于盐熔融状态下导电，属于电解质；
⑥Cu（OH）2；熔融状态下导电属于电解质；
其中属于电解质的是②④⑤⑥，
故答案为：②④⑤⑥．

点评 本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛．
（1）尿素[OC（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子 （选填“离子”或“共价”）化合物．
（2）液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将释放 （选填“吸收”或“释放“）能童．液氨也是一种“贮氢”材料，液氨可通过如图装置释放氢气，该过程中能童转化方式为电能转化为化学能．
（3）已知拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能星就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：
共价键H-HN-HN=N
键能/kJ•mol-1436390.8946
则合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
（4）氨气可作为脱硝剂．在恒温恒容密闭荇器中充入NO和NH3，在一定条件下发生了反 应：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物质的量浓度从开始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，则
①2min末NO的物质的量浓度为0.9mol/L．
②这2min内N2的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品． 若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
NH3质量分数17%的氨水无水 NH4HSO3
价格（元/kg）1.01.8
17．同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（　　）
A．电子数B．质量C．原子数D．氮原子数
14．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化剂Cl2　还原剂2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化剂CuO　还原剂CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化剂H2SO4　还原剂Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化剂KClO3　还原剂KClO3．
1．红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．

试回答下列问题：
（1）该反应中浓硫酸的作用是作氧化剂．
（2）洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性．
（3）洗气瓶②中的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）洗气瓶③的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（5）洗气瓶④的作用是检验二氧化碳．
11．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．下列叙述错误的是（　　）
A．c电极是正极，发生还原反应
B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应
C．放电时O2-离子向d极移动
D．d极上的电极反应式为：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O
18．丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性，可致癌．含淀粉的食物在经油炸之后，都会产生丙烯酰胺．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，分子中含有支链，其分子式为C4H8；F为三元环状化合物．回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称为羟基和醛基．
（2）A的结构简式为，K的结构简式为．
（3）指明下列反应类型：A→B加成反应，E→G消去反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D．
E→F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的E的同分异构体R有5种．
①能发生银镜反应；②能与金属钠反应放出H2；③能发生水解反应．
写出核磁共振氢谱中有3个吸收峰的R的结构简式：HCOOC（OH）（CH3）2．
（6）若B中含有两个氯原子，B的同分异构体有多种，试推断B的同分异构体的数目9（包括B，不考虑立体异构）．
15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（　　）
A．IB．FeC．CaD．Na
16．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，B为第11号元素，原子半径B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高价氧化物不溶于水，且为两性，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，则：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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