Question

16．氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛．
（1）尿素[OC（NH₂）₂]与氰酸铵（NH₄CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子 （选填“离子”或“共价”）化合物．
（2）液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将释放 （选填“吸收”或“释放“）能童．液氨也是一种“贮氢”材料，液氨可通过如图装置释放氢气，该过程中能童转化方式为电能转化为化学能．
（3）已知拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能星就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：

共价键	H-H	N-H	N=N
键能/kJ•mol-1	436	390.8	946

则合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
（4）氨气可作为脱硝剂．在恒温恒容密闭荇器中充入NO和NH₃，在一定条件下发生了反 应：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）．已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2mol•L^-1，2min后，NH₃的物质的量浓度从开始的1.0mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1，则
①2min末NO的物质的量浓度为0.9mol/L．
②这2min内N₂的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO₂，既可消除污染又可获得NH₄HSO₃等产品． 若用1000kg含NH₃质量分数为17%的氨水吸收SO₂且全部转化为NH₄HSO₃，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．

	NH3质量分数17%的氨水	无水 NH4HSO3
价格（元/kg）	1.0	1.8

Answer 1

分析 （1）分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氰酸铵属于盐；
（2）气态转化为液态释放能量，电解是电能转化为化学能；
（3）化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；
（4）各个物质的浓度变化量之比等于物质前边的系数之比；不同物质表示的速率之比等于系数之比；
（5）根据SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃进行计算．

解答 解：（1）氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO（NH₂）₂]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；
（2）气态氨转化为液态释放能量，图1装置为电解装置，电解是电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；
（3）化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-390.8×6=：-90.8kJ•mol^-1，故答案为：-90.8；
（4）①NH₃的物质的量浓度从开始的1.0mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1，则减少了0.2mol/L，所以NO的浓度会减少0.3mol/L，2min末NO的物质的量浓度为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，故答案为：0.9mol/L；
②NH₃的物质的量浓度从开始的1.0mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1，则减少了0.2mol/L，这2min内氨气的平均反应速率为0.1mol/L，N₂的平均反应速率为$\frac{5}{4}$×0.1mol/L=0.125mol/L，故答案为：0.125mol/（L•min），故答案为：0.125mol/（L•min）；
（5）1000kg×17%=170kg，设无水NH₄HSO₃的质量为X．
SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃
17                               99
170kg                             X
$\frac{17}{170kg}$=$\frac{99}{x}$，解得X=990kg，990×1.8-1000=782，故答案为：782．

点评 本题考查化学平衡状态、反应热以及化学方程式的计算等，题目难度中等，注意化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能．