Question

14．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃　　        氧化剂Cl₂　还原剂2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂氧化剂CuO　还原剂CO
（3）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    氧化剂H₂SO₄　还原剂Al
（4）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑       氧化剂KClO₃　还原剂KClO₃．

Answer 1

分析 化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂．

解答 解：（1）该反应2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃中，铁失电子化合价升高，氯气得电子化合价降低，所以铁是还原剂，氯气是氧化剂，故答案为：Cl₂，Fe；
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，氧化铜中铜的化合价降低，是氧化剂，一氧化碳中碳的化合价升高是还原剂，故答案为：CuO；CO；
（3）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑ 中铝的化合价升高是还原剂，而硫酸中氢离子的化合价降低是氧化剂，故答案为：H₂SO₄；Al；   
（4）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑ 中氯酸钾中氯元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，所以氯酸钾既是氧化剂也是还原剂，故答案为：KClO₃；KClO₃．

点评 本题考查氧化还原反应中电子的转移、氧化剂和还原剂的判断，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．