Question

16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s²构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d⁶；
②已知CN^-与 N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为2N_A．

Answer 1

分析 （1）根据晶体的组成元素及性质分析晶体的类型；
（2）根据元素周期律，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
（3）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强；
（4）根据能量最低原理及洪特规则书写电子排布式；从N₂的结构分析lCN⁺中π键数目．

解答 解：（1）NaC1、MgC1₂等为活泼金属与活泼非金属性形成的化合物，为离子晶体，
故答案为：离子晶体；
（2）根据元素周期律，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O-H比S-H键长短，键能大，所以冰比硫化氢热稳定性高，
故答案为：O-H键的键长小于H-S键的键长；
（3）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al，
故答案为：Mg为3s²构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）①铁元素基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以亚铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶，故答案为：[Ar]3d⁶；
②N₂中，N原子之间含有2个π键，已知CN^-与N₂结构相似，则1molCN^-中π键数目为2N_A，故答案为：2N_A ．

点评 本题考查原子、分子以及晶体的结构和性质，题目难度较大，本题注意把握电子排布式的书写、晶体类型的判断以及晶体结构的分析等方法性问题的总结和积累．