题目内容
7．
如图是实验室制溴苯的装置图：请回答：（1）写出仪器A的名称：三颈烧瓶
（2）锥形瓶中的导管口的现象：导气管口处形成白雾
（3）碱石灰的作用：吸收溴蒸汽等．
分析 （1）仪器A是三颈烧瓶；
（2）A中发生取代反应生成溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合呈白雾；
（3）尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气．
解答 解：（1）由图可知，仪器A是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（2）溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾，故答案为：导气管口处形成白雾；
D．尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气，
故答案为：吸收溴蒸汽等；
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备实验及仪器等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 | |
| B． | 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| C． | 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快 | |
| D． | 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大 |
现有反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是B．
19．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2 355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．
25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：