题目内容
11．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮化铝晶胞结构与NaCl相同 | B． | 第一电离能N＜Al | ||
| C． | 电负性N＞Al | D． | 原子半径N＞Al |
分析 A．NaCl晶胞中，没有氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子；
B．元素非金属性越强，原子越不易失去电子，第一电离能越大；
C．非金属性越强，电负性越大；
D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．
解答 解：A．NaCl晶胞中，没有氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子，AlN晶体中每个N原子周围有3个Al原子，二者晶胞结构不相同，故A错误；
B．元素非金属性越强，原子越不易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能 N＞Al，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞Al，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 N＜Al，故D错误，
故选：C．
点评 本题是对物质结构的考查，涉及电负性、电离能、原子半径、晶体结构等，需要学生具备一定灵活运用基础知识的能力，难度中等．
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1．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）
| A． | 等于7 | B． | 大于7 | C． | 小于7 | D． | 无法确定 |
现有反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是B．
19．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2 355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大 | |
| B． | 铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 | |
| C． | 人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞 | |
| D． | 利用铝热反应可实现工业制镁 |
