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11.已知氮化铝的晶胞结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.氮化铝晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能N<Al
C.电负性N>AlD.原子半径N>Al

分析 A.NaCl晶胞中,没有氯离子周围有6个钠离子,每个钠离子周围有6个氯离子;
B.元素非金属性越强,原子越不易失去电子,第一电离能越大;
C.非金属性越强,电负性越大;
D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大.

解答 解:A.NaCl晶胞中,没有氯离子周围有6个钠离子,每个钠离子周围有6个氯离子,AlN晶体中每个N原子周围有3个Al原子,二者晶胞结构不相同,故A错误;
B.元素非金属性越强,原子越不易失去电子,第一电离能越大,故第一电离能 N>Al,故B错误;
C.非金属性越强,电负性越大,故电负性N>Al,故C正确;
D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 N<Al,故D错误,
故选:C.

点评 本题是对物质结构的考查,涉及电负性、电离能、原子半径、晶体结构等,需要学生具备一定灵活运用基础知识的能力,难度中等.

练习册系列答案
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20.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质,为测定AlN 的含量,设计如下三种实验方案.(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) 
方案l:取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去).
(1)图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是:关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH 浓溶液,至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)假设其他操作均正确,按照图1 装置将导致测定结果偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
方案2:用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X 液体最好选择a.
a.CCl4 b.H2O c.饱和NH4Cl 溶液d.浓硫酸
(5)若m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况).则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%(需化简).
方案3:按图3路径测定样品中AlN 的纯度:
(6)写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(7)该方案能否测出AlN 的纯度?(若能请用m1,m2列出计算纯度的表达式)$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%.

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