题目内容
6．分别完成实验：a．红磷转变为白磷；b．钠与氧气加热反应．现在如图所示三套硬质试管可供选择：（固定装置铁架台和热源酒精灯已省略）：
（1）请简述从试剂瓶中取出一小块钠的操作过程用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切一块钠，剩余的钠放回试剂瓶
（2）实验a采用 装置，实验b采用 装置．（添相应序号）
请简述选择相应装置的理由Ⅰ便于钠与氧气接触反应；Ⅱ加热气体逸出，便于形成无氧环境；Ⅲ因为加热气体膨胀，所以封闭体系不适合这个加热实验；
（3）如何用化学方法证明钠与氧气反应生成了Na2O2，请简述实验方法：取少量反应后冷却的固体放入试管中，然后加入少量水，将带火星的木条插入试管中（或置于试管口）木条复燃．证明有Na2O2生成．
分析 （1）钠保存在煤油中，取出一小块钠的操作过程是用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切一块钠，剩余的钠放回试剂瓶；
（2）红磷转变为白磷要隔绝空气，所以a采用Ⅱ，钠与氧气加热反应用玻璃通管，由此分析解答；
（3）过氧化钠与水反应生成氧气，然后用带木条来证明氧气的存在．
解答 解：（1）钠保存在煤油中，取出一小块钠的操作过程是用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切一块钠，剩余的钠放回试剂瓶，故答案为：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切一块钠，剩余的钠放回试剂瓶；
（2）红磷转变为白磷要隔绝空气，所以a采用Ⅱ，原因是加热气体逸出，便于形成无氧环境，钠与氧气加热反应用玻璃通管，原因是因为加热气体膨胀，所以封闭体系不适合这个加热实验，故答案为：Ⅱ；Ⅰ；Ⅰ便于钠与氧气接触反应；Ⅱ加热气体逸出，便于形成无氧环境；Ⅲ因为加热气体膨胀，所以封闭体系不适合这个加热实验；
（3）过氧化钠与水反应生成氧气，然后用带木条来证明氧气的存在，所以方法为：加入少量水，将带火星的木条插入试管中（或置于试管口）木条复燃．证明有Na2O2生成，故答案为：加入少量水，将带火星的木条插入试管中（或置于试管口）木条复燃．证明有Na2O2生成．
点评 该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的性质．
练习册系列答案
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17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | NH4Cl的电子式： | D． | 硫原子的结构示意图： |
14．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． |  2-甲基戊烷 | ||
| C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
11．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3，反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（ ）（ ）
| A． | c（N2）2 mol/L | B． | c（N2）0 mol/L | C． | c（H2）1 mol/L | D． | c（NH3）2.5 mol/L |
15．常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1与0.2mol•L-1醋酸溶液，c（H+）之比 | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2HPO4溶液，c（HPO42-）与c（Na+）之比 | |
| C． | pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 | |
| D． | pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比 |
16．下列化学反应表达错误的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br | |
| B． | CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5 | |
| C． |  | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |