题目内容
一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、CH3OH被氧化，表现氧化性 |
| B、此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH |
| C、若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol |
| D、该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．CH3OH被氧化，表现还原性；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．反应中每生成3molN2转移30mol电子，结合方程式计算；
D．CH3OH和HNO3中没有非极性键．
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．反应中每生成3molN2转移30mol电子，结合方程式计算；
D．CH3OH和HNO3中没有非极性键．
解答：
解：A．5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O中N元素的化合价降低被还原，则HNO3作氧化剂，具有氧化性，CH3OH被氧化，表现还原性，故A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中CH3OH为还原剂，N2为还原产物，则此条件下还原性强弱为：CH3OH＞N2，故B错误；
C．5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O中每生成3molN2转移30mol电子，若氧化产物比还原产物多0.2mol，则还原产物N2的物质的量为0.3mol，所以则该反应中转移3mol，故C正确；
D．CH3OH和HNO3中没有非极性键，只含有极性键，则该反应过程中断裂的化学键只有极性键，故D错误．
故选C．
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中CH3OH为还原剂，N2为还原产物，则此条件下还原性强弱为：CH3OH＞N2，故B错误；
C．5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O中每生成3molN2转移30mol电子，若氧化产物比还原产物多0.2mol，则还原产物N2的物质的量为0.3mol，所以则该反应中转移3mol，故C正确；
D．CH3OH和HNO3中没有非极性键，只含有极性键，则该反应过程中断裂的化学键只有极性键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题．
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