题目内容
钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ，杂质碳是 极，电极反应式为 ．
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C为正极，正极上氧气 得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；正；O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42- | ||
| B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42- | ||
| C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- | ||
D、
|
一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、CH3OH被氧化，表现氧化性 |
| B、此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH |
| C、若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol |
| D、该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是（ ）
| A、KNO3 |
| B、NaHSO4 |
| C、NH4Br |
| D、NaF |
已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：2 |
| C、1：1 | D、3：2 |
若20g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、2.5ρ mol?L-1 | ||
| D、1.25ρ mol?L-1 |