题目内容
一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施一定能加快反应速率的是（ ）
| A、使压强增大 |
| B、恒容，充入N2 |
| C、恒容，充入He气 |
| D、恒压，充入He气 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
解答：
解：A．使压强增大的条件若是体积不变，充入He使压强增大，则反应速率减小，故A错误；
B．恒容，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．
B．恒容，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意ACD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
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在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（ ）
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A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、CH3OH被氧化，表现氧化性 |
| B、此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH |
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pH相同的CH3COOH和HCl，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液pH仍相同，则m、n的关系为（ ）
| A、m=n | B、m＞n |
| C、m＜n | D、无法确定 |
已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：2 |
| C、1：1 | D、3：2 |
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热37.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24g/mol |
| B、64g/mol |
| C、65g/mol |
| D、40g/mol |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |