题目内容

5．已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

分析 Cu与O2发生反应生成氧化铜，2mol Cu（s）能与1molO2（g）反应生成1mol CuO，放出314kJ热量结合热化学方程式书写方法进行解答，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答 解：2mol Cu（s）能与1molO2（g）放出反应放出314kJ热量，则其热化学方程式为：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol，
故答案为：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．

练习册系列答案
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15．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的比例模型：B．Cl-的结构示意图：
C．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClD．HClO的电子式：
16．如图所示反应：

实验中观察到的现象为：
A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀
B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B试管中起始出现的泡的成分为空气（填名称）．
（3）实验完毕后取下B试管，加热，若溶液红色加深（溶液变红）可证明使品红褪色的物质为SO2．
（4）C试管中出现的现象是紫色石蕊试液变红．
（5）湿碱棉团的作用吸收SO2尾气，防止环境污染．
（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高．溶液温度升高的原因是反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故溶液温度升高．
（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为无水硫酸铜．
（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO，若溶液不变蓝，则无CuO．资料：CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸．
13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）滤渣A的主要成分为SiO2．
（4）为得到纯净的Fe（OH）3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）3是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净．
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀则要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．
20．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（　　）
A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒
10．乙二酸（COOH-COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）
A．4种B．6种C．8种D．10种

甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为_____________(填化学式)。

（2）1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______________。（结合化学反应方程式描述原因）

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。

下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)
12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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