题目内容

8．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．

解答 解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；
Fe3+、Al3+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；
由于过氧化钠与水反应生成钠离子，加盐酸引入氯离子，则Na+、Cl-数目不变，
则只有Al3+、SO42-不变，
故选A．

点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（　　）
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5
C．青蒿素与NaOH溶液不反应
D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性
19．下列仪器中萃取能用到的是（　　）
A．B．
C．D．
16．如图所示反应：

实验中观察到的现象为：
A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀
B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B试管中起始出现的泡的成分为空气（填名称）．
（3）实验完毕后取下B试管，加热，若溶液红色加深（溶液变红）可证明使品红褪色的物质为SO2．
（4）C试管中出现的现象是紫色石蕊试液变红．
（5）湿碱棉团的作用吸收SO2尾气，防止环境污染．
（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高．溶液温度升高的原因是反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故溶液温度升高．
（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为无水硫酸铜．
（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO，若溶液不变蓝，则无CuO．资料：CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸．
3．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同
D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质
13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）滤渣A的主要成分为SiO2．
（4）为得到纯净的Fe（OH）3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）3是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净．
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀则要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．
20．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（　　）
A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒

甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为_____________(填化学式)。

（2）1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______________。（结合化学反应方程式描述原因）

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。

酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。 下列说法正确的是

A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)减小

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