Question

15．在15.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列X的组成合理的是（　　）

• A． 0.3molNO₂、0.1molNO
• B． 0.6molNO
• C． 0.3molNO、0.1molNO₂
• D． 0.2molNO₂、0.2molNO

Answer 1

分析 15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g-15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断．

解答 解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g-15.2g=10.2g，n（OH^-）=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，
A．若生成0.3mol NO₂、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5-4）+0.1mol×（5-2）=0.6mol，电子转移守恒，故A正确；
B．若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，电子转移不守恒，故B错误；
C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO₂，则转移电子为0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；
D．若生成0.2molNO₂、0.2molNO，则转移电子为0.2mol×（5-4）+0.2mol×（5-2）=0.8mol，电子转移不守恒，故D错误，
故选A．

点评 本题考查混合物有关有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．