Question

1．已知提示：物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol）：1.5     1           0
2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．vB（反应）=vC（生成）                      
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

Answer 1

分析 ①速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2s}$=0.05 mol/（L•s）；
③物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%；
④根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以a：b：c=0.6：0.2：0.4，而c=2，则a=3，b=1，所以化学方程式为：3A （g）+B （g）?2C（g），
故答案为：3A （g）+B （g）?2C（g）；     
②0到2s用物质B来表示的反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2s}$=0.05 mol/（L•s），故答案为：0.05 mol/（L•s）；
③物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%=$\frac{0.6}{1.5}×100%$=40%，故答案为：40%；                      
④A．vB（反应）=vC（生成），不等于计量数之比，故A错误；                      
B．容器内气体的总压强保持不变，说明气体的物质的量相等，反应达平衡状态，故B正确；
C．容器内气体的密度一直不变，故C错误；              
D．只要反应发生vA：vB：vC=3：1：2，故D错误；
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故E正确；
故选BE．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．