Question

5．下面是有关Na及Na₂O₂性质的探究实验．
（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是C．
①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③燃烧后得白色固体　④火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O₂
（3）总结Na₂O与H₂O、Na₂O₂与H₂O、Na₂O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na₂O₂与盐酸反应的化学方程式，并判断Na₂O₂是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是碱性氧化物．

Answer 1

分析 （1）钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答；
（2）Na₂O₂与H₂O反应放出O₂，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O₂；
（3）Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，不难推测出Na₂O₂与盐酸反应的化学方程式为2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，而碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，据此判断．

解答 解：（1）钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，
①钠熔点低，反应放热，金属钠熔成小球，故正确；
②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；
③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；
④燃烧时火焰为黄色，故正确；
⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；
故选：C．
（2）Na在空气中加热得到的产物为淡黄色固体Na₂O₂，放入试管中，滴几滴水，Na₂O₂与H₂O反应放出O₂，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O₂；故答案为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O₂；
（3）Na₂O与H₂O、盐酸反应的化学方程式分别为Na₂O+H₂O═2NaOH（生成碱）、Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O（生成盐和水），而Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，不难推测出Na₂O₂与盐酸反应的化学方程式为2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，而碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na₂O₂与盐酸反应不只生成盐和水，还生成了O₂，故Na₂O₂不属于碱性氧化物．
答案：2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是碱性氧化物．

点评 本题考查了钠及其钠的氧化物的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大，注意基础知识的积累．