题目内容

18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇，则分子中含有-CH2OH，剩余部分为丁基，然后根据丁基的种类来确定结构，由此确定醇的结构简式．

解答 解：分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇，则分子中含有-CH2OH，剩余部分为丁基，丁基有4种，含有-CH2OH基团的戊醇也有4种：CH3CH2CH2CH2CH2OH （CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，
故选B．

点评 本题考查饱和一元醇的组成和同分异构体的书写，题目难度中等，明确醇的性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
8．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．CO2B．KOHC．CuD．NaCl溶液
9．下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
B．碘化银不能用于人工降雨
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验
6．标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的还原剂是HCl，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为3.01×1023．
13．已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
元素结构或性质信息
T原子的L层上s电子数等于p电子数．
X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
③在方框内画出[QZ4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．
3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
10．下列说法正确的是（　　）
A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等
D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%
7．图为北京奥运会的奖牌--“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（　　）
A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水
8．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（　　）
A．KClO3B．CH3ClC．CCl4D．氯水

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