Question

下表（图1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）d的基态原子电子排布图为

 

；k的外围电子排布式为

 

（2）ci₂的结构式为

 

；ci₂与ce₂比较，沸点较低的是

 

（写化学式）
（3）m的晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中m原子的个数

 

个．每一个m周围有

 

个M与其相邻且距离相等．
（4）根据等电子体原理，写出与d₂互为等电子体的粒子

 

、

 

（写化学式）
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是

 

．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象

 

，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象

 

．写出反应过程中总的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）d为N元素，是7号元素，根据核外电子排布规律书写氮原子的电子排布图；k为Cr元素，是25元素，根据核外电子排布规律书写Cr原子的外围电子排布式；
（2）ci₂与ce₂分别为：CS₂、CO₂，CS₂分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；常温下，CS₂为液态体，CO₂为气态；
（3）根据均摊法计算，顶点占

1

8

，面心占

1

2

；
（4）等电子体是指原子个数相同，价电子总数相同，据此写出；
（5）A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素；
B．Cr元素原子外围电子排布为3d⁵4s¹，位于第四周期、ⅥB族，属于ds区元素；
C．g为镁元素，位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．j 为氯元素，位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于p区元素；
（6）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到四氨合铜络离子，溶液呈深蓝色，从降低物质的溶解度的角度来分析晶体的析出．

解答： 解：（1）d为N元素，是7号元素，氮原子的电子排布图为；
k为Cr元素，是25元素，Cr原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，外围电子排布为：3d⁵4s¹；
故答案为：；3d⁵4s¹；
（2）ci₂与ce₂分别为：CS₂、CO₂，CS₂分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，结构式为S=C=S；常温下，CS₂为液态体，CO₂为气态，故沸点CS₂＞CO₂，
故答案为：S=C=S；CO₂；
（3）m为Cu元素，晶胞中含铜原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶体中在每个铜周围与它最接近且距离相等的铜个数=3×8×

1

2

=12，
故答案为：4；12；
（4）N₂原子个数为2，价电子总数为10，与氮气价电子总数相同的为：CN^-、CO；故答案为：CN^-、CO；
（5）A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素，故A错误；
B．Cr元素原子外围电子排布为3d⁵4s¹，位于第四周期、ⅥB族，属于ds区元素，故B错误；
C．g为镁元素，位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素，故C正确；
D．j 为氯元素，位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于p区元素，故D错误，
故答案为：C；
（6）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺络离子，溶液呈深蓝色，蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，故有晶体析出；
故答案为：先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，得到深蓝色溶液；析出深蓝色晶体；[Cu（NH₃）₄]²⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

点评：考查元素周期表的结构、元素周期律、晶体结构、核外电子排布规律等，难度不大，注意掌握元素周期表的整体结构，了解1-36号元素在周期表中位置．