题目内容

某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却．②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤．③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘．
试讨论：
（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
（3）为什么要新制氯水与②的滤液反应？
考点：海带成分中碘的检验
专题：卤族元素
分析：（1）防止NaI溶解而损失碘；
（2）碘在海带中以NaI形式存在，而不是I2形式存在；
（3）氯水久置易分解，而使实验效果不明显．
解答： 解：（1）防止NaI溶解而损失碘，在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘；
故答案为：在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘；
（2）碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI；
故答案为：碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI；
（3）因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl-的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝．
故答案为：因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl-的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝．
点评：本题考查了海水资源的综合利用，注意碘在海带中以NaI形式存在，而不是I2形式存在，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为
 
mol/L，SO42-物质的量浓度为
 
．
某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
（一）甲乙两位同学设计了Cu（NO3）2的两种制备方案：
方案一：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜．
方案二：铜粉与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2．
（1）两个方案相比较，哪个方案更好？
 
，简述理由：
 

（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是
 
、
 
、过滤．
（二）为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按如图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
（1）红棕色气体是
 
．
（2）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有
 
．
（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
实验操作步骤预期现象与结论
步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，
 
（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
 
步骤3：
 
若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素
已知：

③某芳香烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的59倍，仅连一个含有甲基的支链．如图表示A～K的转化关系，其中K是高分子化合物．

回答下列问题：
（1）A的结构简式：
 
，C中官能团的名称：
 
．
（2）G→J的反应类型：
 
，F也可以经一步反应后酸化生成J，其反应条件是：
 
．
（3）写出由G可制得含三个六元环的有机物的结构简式：
 
．
（4）写出下列化学方程式
D与新制Cu（OH）2反应：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分异构体有多种，则其中属于苯的三取代物，满足结构为，又能发生银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有
 
种．
将下列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏．
（三）（一）（五）（二）（六）（四）
（1）A、B、C三种仪器的名称分别是A．
 
；B．
 
；C．
 
．
（2）A仪器中，c口是
 
，d口是
 
（填“进水口”或“出水口”）．
（3）蒸馏时，温度计水银球应放在
 
处．
（4）在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是
 
．
（5）给B加热，收集到78℃左右的馏分是
 
．
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是（　　）
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B、该溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
下表（图1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）d的基态原子电子排布图为
 
；k的外围电子排布式为
 

（2）ci2的结构式为
 
；ci2与ce2比较，沸点较低的是
 
（写化学式）
（3）m的晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中m原子的个数
 
个．每一个m周围有
 
个M与其相邻且距离相等．
（4）根据等电子体原理，写出与d2互为等电子体的粒子
 
、
 
（写化学式）
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是
 
．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象
 
，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象
 
．写出反应过程中总的离子方程式
 
．
实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A、450ml，52.65g
B、任意规格，52.65g
C、500 ml，58.5g
D、1000 ml，117g
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）
A、HX可能是强酸
B、HX的酸性比HY的酸性弱
C、两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D、pH=1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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