题目内容

向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=
 
．
（2）t3时改变的条件为
 
，B的起始物质的量为
 
．
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
 
．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：化学平衡专题
分析：（1）t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=
△C
△t
计算C物质反应速率；
（2）该反应的反应前后气体体积不变，t3时改变条件反应速率降低，平衡不移动，改变条件是减小压强或取出部分混合气体；同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算B的平均反应速率，根据n=v△TV计算参加反应的B的物质的量；
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，则参加反应的A的物质的量为2mol时吸收热量为200kJ，据此书写热化学反应方程式．
解答： 解：（1）t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率v（C）=
△C
△t
=
0.6-0.3
15
mol/（L．min）=0.02mol/（L．min），故答案为：0.02 mol/（L?min）；
（2）该反应的反应前后气体体积不变，t3时改变条件反应速率降低，平衡不移动，改变条件是减小压强，也可以取出部分平衡混合气体，其平衡不移动，且反应速率降低；
同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则B的反应速率=
1
3
v(C)=
1
3
×0.02mol/（L．min），反应开始时A的物质的量为2mol，其浓度为1.0mol/L，则容器体积为2L，
参加反应的B的物质的量n=v△TV=
1
3
v(C)=
1
3
×0.02mol/（L．min）×15min×2L=0.2mol，平衡时B的物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，则B的物质的量=0.2mol+0.8mol=1.0mol，
故答案为：减小压强或取出部分平衡混合气体；1．O mol
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，则参加反应的A的物质的量为2mol时吸收热量为200kJ，其热化学反应方程式为2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a KJ/mol，故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a KJ/mol．
点评：本题考查化学平衡的计算，会根据图象中反应速率随时间变化确定改变的条件，知道化学反应速率的影响因素，知道容器体积的计算方法，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
（一）甲乙两位同学设计了Cu（NO3）2的两种制备方案：
方案一：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜．
方案二：铜粉与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2．
（1）两个方案相比较，哪个方案更好？
 
，简述理由：
 

（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是
 
、
 
、过滤．
（二）为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按如图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
（1）红棕色气体是
 
．
（2）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有
 
．
（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
实验操作步骤预期现象与结论
步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，
 
（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
 
步骤3：
 
若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素
下表（图1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）d的基态原子电子排布图为
 
；k的外围电子排布式为
 

（2）ci2的结构式为
 
；ci2与ce2比较，沸点较低的是
 
（写化学式）
（3）m的晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中m原子的个数
 
个．每一个m周围有
 
个M与其相邻且距离相等．
（4）根据等电子体原理，写出与d2互为等电子体的粒子
 
、
 
（写化学式）
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是
 
．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象
 
，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象
 
．写出反应过程中总的离子方程式
 
．
实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A、450ml，52.65g
B、任意规格，52.65g
C、500 ml，58.5g
D、1000 ml，117g
下列说法正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
A、①②③④⑤B、②
C、①③④⑤D、①②⑤
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）
 

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
 

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常温时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此时，溶液②中的SO42-浓度为
 
mol/L，溶液③中Ba2+的浓度为
 
mol/L．
（4）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
 
 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
（5）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是
 

A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．
一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（　　）
A、改变温度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He气
D、恒压，充入He气
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）
A、HX可能是强酸
B、HX的酸性比HY的酸性弱
C、两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D、pH=1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
将1L含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.25molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（　　）
A、4.48L
B、3.36L
C、6.72L
D、13.44L

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