题目内容
6.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜:2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑.对于该反应,下列说法中正确的是( )| A. | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B. | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1 | |
| C. | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D. | Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
分析 反应Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑,反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,根据元素化合价的变化解答该题.
解答 解:A.Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低,都为氧化剂,故A错误;
B.反应中Cu元素化合价只降低,Cu为还原产物,硫元素化合价升高,生成二氧化硫为氧化产物,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6,故B错误;
C.反应中Cu元素化合价只降低,Cu为还原产物,故C错误;
D.反应中Cu2S中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以既是氧化剂又是还原剂,故D正确;
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质,明确元素化合价为解答该题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.下列各组数据关系中,前者比后者的大是( )
| A. | 纯水100℃和25℃的pH值 | |
| B. | Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目 | |
| C. | 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目 | |
| D. | 同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
17.CH2=CH-COOH能发生的反应是( )
①加成②酯化③氧化④银镜⑤置换⑥加聚.
①加成②酯化③氧化④银镜⑤置换⑥加聚.
| A. | 除④以外 | B. | 只有①③⑥ | C. | 只有①④⑤⑥ | D. | 全部 |
14.对于可逆反应2A(g)+B(g)?3C(g),在温度一定下由A(g)和B(g)开始反应,下列说法正确的是( )
| A. | A(g)的消耗速率与c(g)的生成速率比为2:3 | |
| B. | 由于该反应是等体积反应,所以增大压强正、逆反应速率不变 | |
| C. | 正、逆反应速率的比值是恒定的 | |
| D. | 当反应达到平衡状态时,充入一定量的A时,v正(A)增大的同时v逆(C)也增大 |
1.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)?C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )
| A. | 增大C或D的浓度 | B. | 减小B或A的浓度 | C. | 减小C或D的浓度 | D. | 充入稀有气体 |
11.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )
| A. | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B. | 蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 | |
| C. | PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体 | |
| D. | 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 |
18.(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似,在化学上称为“类卤素”;CN-、SCN-等的性质也与卤离子相似,称为“类卤离子”;不同卤原子能组成卤素互化物,如溴化碘IBr,下面叙述正确的是( )
| A. | (CN)2在碱溶液中生成CN-和OCN- | |
| B. | IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O | |
| C. | 均能在空气中燃烧 | |
| D. | IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢 |
15.甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液新型手机电池,电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.该电池反应的离子方程式是:2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.据此判断下列说法正确( )
| A. | CH3OH在负极上失去电子,O2在正极上得到电子 | |
| B. | 溶液中OH-向正极移动,H+向负极移动 | |
| C. | CH3OH发生还原反应,O2发生氧化反应 | |
| D. | 随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH值基本保持不变 |