题目内容
16．弱电解质部分发生电离，溶液中分子和离子同时存在．对（判断对错）分析 弱电解质不能完全电离，在溶液中存在电离平衡，溶液中电离出的离子和未电离的分子共存，由此分析．
解答 解：弱电解质不能完全电离，部分发生电离，所以体系中是分子和离子同时存在，故答案为：对．
点评 本题考查弱电解的电离程度，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握强弱电解质的区别，难度不大．
练习册系列答案
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6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
7．下列各有机物的系统命名正确的是（ ）
| A． | 2，3，3-三甲基丁烷 | B． | 2-乙基丙烷 | ||
| C． | 2-甲基-2-丁烯 | D． | 2，2-二甲基-1，3-丁二烯 |
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．
1．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
| A． | 钾和水 | B． | 氧化钠和水 | C． | 氧化钙和水 | D． | 过氧化钠和水 |
8．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互为同位素 | B． | 02和03互为同素异形体 | ||
| C． |  和 互为同分异构体 | D． | 干冰和冰为不同种物质 |
1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1