题目内容

15.甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液新型手机电池,电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.该电池反应的离子方程式是:2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.据此判断下列说法正确(  )
A.CH3OH在负极上失去电子,O2在正极上得到电子
B.溶液中OH-向正极移动,H+向负极移动
C.CH3OH发生还原反应,O2发生氧化反应
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH值基本保持不变

分析 该燃料电池放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O,正极氧气得电子发生还原反应,反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,阳离子移向正极,阴离子移向负极,以此解答该题.

解答 解:A.该燃料电池放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O,正极氧气得电子发生还原反应,反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;
B.该燃料电池放电时,阳离子移向正极,阴离子移向负极,所以OH-向负极移动,H+向正极移动,故B错误;
C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,失电子发生氧化反应,正极氧气得电子发生还原反应,故C错误;
D.该燃料电池放电时,反应为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O,消耗氢氧根,则pH值减小,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了燃料电池,燃料电池中负极上燃料发生氧化反应、正极上氧化剂发生还原反应,难点是电极反应式的书写,要根据电解质溶液酸碱性书写电极反应式,题目难度不大.

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