下列各组物质相互混合反应.既有气体生成.最终又一定有沉淀生成是( )①金属钠投入FeCl3溶液中 ②少量电石投入过量碳酸氢钠溶液中③过氧化钠投入AlCl3溶液中 ④碳酸钠投入明矾溶液中．A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又一定有沉淀生成是（　　）
①金属钠投入FeCl₃溶液中　 ②少量电石投入过量碳酸氢钠溶液中
③过氧化钠投入AlCl₃溶液中 ④碳酸钠投入明矾溶液中．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

分析 ①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应；
②电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和碳酸氢钠发生复分解反应；
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠过量，与氯化铝反应生成偏铝酸钠；
④碳酸钠投入明矾溶液中，发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳．

解答解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl，故正确；
②少量电石投入过量NaHCO₃溶液发生反应；CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，故正确；
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠过量，与氯化铝反应生成偏铝酸钠，不一定有沉淀生成，故错误；
④碳酸钠投入明矾溶液中，发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故正确．
故选C．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．

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19．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	NaOH	NaAlO₂	Al（OH）₃
B	Mg	C	CO
C	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃
D	FeCl₃	FeCl₂	Fe

	A．	溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小
	B．	生石灰与水混合的过程只发生物理变化
	C．	O₃是由3个氧原子构成的化合物
	D．	CuSO₄•5H₂O是一种混合物

17．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	25	80	230
平衡常数 /mol^-3•L³	5×10⁴	2	1.9×10^-5

	A．	上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
	B．	在25℃时，反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5 mol³•L^-3
	C．	在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol•L^-1，则此时v_正＞v_逆
	D．	在80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol•L^-1

4．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
	B．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1