Question

4．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• D． 在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．为可逆反应，1molHI不能完全分解；
B．生成1molH₂O（l）放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热；
C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，石墨能量低；
D．在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．

解答 解：A．为可逆反应，1molHI不能完全分解，放出热量小于26.5kJ，故A错误；
B．生成1molH₂O（l）放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热，则含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；
C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，石墨能量低，可知石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．在100 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．