题目内容
将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、2mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.02 mol/L |
| D、20 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液是均匀的，从配制后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=
计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
| n |
| V |
解答：
解：n（NaOH）=
=0.2mol，
c（NaOH）=
=0.2mol/L，
溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.2mol/L，
故选B．
| 8g |
| 40g/mol |
c（NaOH）=
| 0.2mol |
| 1L |
溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.2mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
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| B、再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 |
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起始浓度（mol/L） 3.2 0.8 0.0
2s末浓度（mol/L） 2.0 0.4 0.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）
起始浓度（mol/L） 3.2 0.8 0.0
2s末浓度（mol/L） 2.0 0.4 0.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）
| A、1：2：4 |
| B、4：1：2 |
| C、3：1：2 |
| D、3：2：1 |
测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成混合物中含硫a%，则其含铁量应为（ ）
| A、（100-4a）% |
| B、（100-2a）% |
| C、（100-a）% |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
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下列电子式中正确的是：（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
