题目内容
把20mL 1.0mol/L 稀H2SO4溶液和足量Zn反应，计算生成的氢气在标准状况下的体积．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，锌过量，硫酸完全反应，根据硫酸计算生成的氢气，令标准状况下生成的氢气的体积为x，根据方程式计算．
解答：
解：设反应后得到标况下H2的体积为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.02L×1.0 mol/L x
所以x=
=0.448 L
答：得到标准状况下氢气的体积0.448L．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.02L×1.0 mol/L x
所以x=
| 0.02L×1.0mol/L×22.4L |
| 1mol |
答：得到标准状况下氢气的体积0.448L．
点评：本题考查方程式的有关计算、常用化学计量的计算等，比较基础，掌握根据方程式计算的方法与格式．
练习册系列答案
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存在非极性共价键的物质是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、H2 |
| C、H2O |
| D、CO2 |
关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 | ||
| B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 | ||
| C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 | ||
D、上述热化学方程式可表示为H2（g）+
|
将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、2mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.02 mol/L |
| D、20 mol/L |
在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、N2 |
| C、Cl2 |
| D、CO2 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | ||||
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | ||||
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
某物质A加热时按下式分解：2A═4B↑+2C↑+D↑，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则反应物A的相对分子质量为（ ）
| A、22.86 |
| B、11.43 |
| C、80.01 |
| D、160.2 |